高一化学知识点

化学是属于理科的但是和理科的学习方法又有一些的不同，因为化学的学习有很多需要记忆的内容，如果不记忆是不行的。所以大家在学习化学的时候要知道记忆住一些的化学知识点。下面给同学们的就是相关的一些高一化学知识点。

1、化学实验基本方法

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

2、化学计量在实验中的应用

1)物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2)摩尔物质的量的单位

3)标准状况STP0℃和1标准大气压下

4)阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个

5)摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6)气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7)阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1、n2N2V2

8)物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9)物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n

10)标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n

11)物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n

12)物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω

13)溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

以物质的量为中心

3、物质的分类

1)元素分类：金属和非金属元素

2)化合物分类：有机物(含C)和无机物

氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)

碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、

两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO

不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)

分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一

化学反应的分类四大基本反应类型

化合：2SO2+O22SO3

分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

置换：Cl2+2KI===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

非离子反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移(有升降价)

上面给大家提供的是一些相应的高一化学知识点，希望大家可以认真的学习化学，化学距离我们的生活还是比较的近的。祝大家学习愉快!