速记初三化学方程式的技巧

学习化学最先要掌握的就是方程式，可是方程式有很多，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法还是巧记。那么，怎样巧记化学方程式呢?下面请看这篇速记初三化学方程式的技巧。

一、掌握化学方程式的书写要领

左写反应物，右边写生成，

写对化学式，系数来配平，

中间连等号，条件要注清，

生成沉淀气，箭头来标明。

一、根据反应原理记忆

我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。

例：

• Ⅰ生成水

酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) • 盐酸和烧碱起反应：

• HCl + NaOH == NaCl +H2O • 盐酸和氢氧化钙反应：

• 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O • 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： • 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O • 硫酸和烧碱反应：

• H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 • 氧化铁和稀盐酸反应：

• Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O • 氧化铁和稀硫酸反应：

• Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O • 氧化铜和稀盐酸反应：

• CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O • 氧化铜和稀硫酸反应：

• CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

二、按照反应规律记忆

化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢(H)以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。如：

置换反应

• Ⅰ金属与酸

• 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ • 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

• 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ • 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ • 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ • 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ • ‘铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ Ⅱ金属与盐的置换反映

• 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu • 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

• 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 三、结合物质特性记忆

物质的性质(特别是化学性质)决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应：

Ⅲ单质与氧化物的置换反应 • 木炭还原氧化铜：

• C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ • 焦炭还原氧化铁：

• 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ • 氢气还原氧化铜：

• H2 + CuO 加热 Cu + H2O • .氢气还原氧化铁

• H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O

这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。

读完了这篇叫做速记初三化学方程式的技巧的文章，想必同学们对方程式的学习有了一个新的了解，祝大家学习进步。